Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 相同温度下，1 mol•L^-1氨水与0.5 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
• B． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． 向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． CH₃COOH是弱电解质，NH₃•H₂O是弱电解质，故CH₃COONH₄也是弱电解质

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱电解质，其电离程度与溶液的浓度大小有关，浓度越大，电离程度越小；
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
C．向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反应得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度；
D．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质．

解答 解：A．相同温度下，1mol•L^-1氨水与0.5mol•L^-1氨水中，氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小，所以两溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故A错误；
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故B正确；
C．向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反应得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．CH₃COOH是弱电解质，NH₃•H₂O是弱电解质，CH₃COONH₄是盐在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱溶液的混合、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断等，注重高考常考考点的考查，侧重反应原理的训练，题目难度中等．