题目内容

2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C．未冷却即将溶液转移到容量瓶
D．加水未达到容量瓶刻度线

分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，所配溶液浓度都偏小，反之溶液浓度偏大，据此解答．

解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B选；
C．未冷却即将溶液转移到容量瓶，定容后，待溶液冷却液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C不选；
D．加水未达到容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）
13．下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．CH3COOH是弱电解质，NH3•H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质
10．CO（g）+H2O（g）?Η2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的△H也之改变
B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小
17．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛．
（1）已知：900 Κ时，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反应自发．
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0．
②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图．保持其他条件不变，升温到T K（假定反应历程不变），请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图．
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO-的浓度为c0 mol•L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1 mol•L-1，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：
c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化．
（3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4．在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降．为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaClO4．
7．于2016年9月15日发射的“天宫二号”空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A池
14．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I．将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体．
请回答下列问题：
步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①标出反应6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中电子转移的方向和数目
②滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同时还发生反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（请用有关反应和必要的文字进行说明）
（2）如图是有关物质的溶解度曲线．步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100g•L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
11．某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

A中现象是红色布条不褪色               B中现象是红色布条褪色
结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
a：氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色
b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
请设计实验证明哪种可能正确向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b．
12．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

（1）写出氨催化氧化的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓H2SO4；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1（填装置代号）；化合物X为NH4Cl（只写一种），Na2O2的作用是与HCl反应生成氧气．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网