题目内容

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图 ________________。

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。

（3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。

练习册系列答案
相关题目

（原创）结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)

（1）上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。

（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为： HBO3+ OH－=B(OH)4－，则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。

（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是 (填代号)。

①c(H+ ) ②c(NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH-） ⑥

（4）右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系， 其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。

（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。

（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）___________________ 。

按图示装置，实验能够成功的是

A．装置用于检验溴丙烷消去产物

B．装置用于测定乙醇的结构式

C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．装置用于除去甲烷中的乙烯

有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液。(a)将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直至滴完；（b）将AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完；对上述实验所得出的结论正确的是（ ）

A．现象相同，沉淀质量相等 B．现象相同，沉淀质量不相等

C．现象不相同，沉淀质量相等 D．现象不相同，沉淀质量不相等

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铁粉的方法可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，检验未知溶液中的SO42-

D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

以下微粒含配位键的是( )

①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A．CCl2F2 B．甘油 C．CH3CH2OH D．

（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：

（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 。

（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

________＋________＋ H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网