以下微粒含配位键的是( )①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OHA．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下微粒含配位键的是( )

①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

练习册系列答案

相关题目

用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )

A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

下列有关说法不正确的是

A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n

B．乙烯的电子式为：

C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

B．pH=13的溶液中：Na+、CO32-、K+、HCO3-

C．在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图 ________________。

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。

（3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )

A．电离能最小的电子能量最高

B．在离核最近区域内运动的电子能量最低

C．最易失去的电子能量最高

D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。

(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+ 是否开始沉淀，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。

（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有。

a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O d．MgSO4

（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化学方程式。

（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是。

（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：。

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Na2O2和等物质的量的CO2、H2O(g)：

C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：

D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

下列说法中，正确的是

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

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