题目内容
下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CCl2F2 B．甘油 C．CH3CH2OH D．
已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g)， K1；S(s)＋O2(g) SO2(g)， K2。
则反应：H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( )
A． K1＋K2 B． K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2
某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。
（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：
固体B_______________沉淀D_______________溶液E_______________
（3）写出①、②、③、④过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式。
①_______________________________
②_______________________________
③_______________________________
④_______________________________
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图 ________________。
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。
（3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。
下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32-、NO3-
海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。
(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+ 是否开始沉淀 ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。
a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O d．MgSO4
（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。
（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。
（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。
下列与滴定实验有关的说法中正确的是
A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
38.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（ ）
A．1mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
A．CH3COOH + OH- CH3COO- +H2O
B．S2-+2H2OH2S+2OH-
C．CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O+
D．NH4++H2ONH３· H2O+H+
H2S(g)， K1；S(s)＋O2(g) 
CH3COO- +H2O