题目内容

有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液。(a)将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直至滴完；（b）将AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完；对上述实验所得出的结论正确的是（ ）

A．现象相同，沉淀质量相等 B．现象相同，沉淀质量不相等

C．现象不相同，沉淀质量相等 D．现象不相同，沉淀质量不相等

练习册系列答案
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对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C (g) △H<0，下列各图中正确的是

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢

C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒

下列有关说法不正确的是

A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n

B．乙烯的电子式为：

C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。

（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：

固体B_______________沉淀D_______________溶液E_______________

（3）写出①、②、③、④过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式。

①_______________________________

②_______________________________

③_______________________________

④_______________________________

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

B．pH=13的溶液中：Na+、CO32-、K+、HCO3-

C．在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图 ________________。

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。

（3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。

(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+ 是否开始沉淀 ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。

（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。

a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O d．MgSO4

（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。

（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。

（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。

常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是

A．0.1mol/L B．10-3 mol/L C．10-7 mol/L D．10-11 mol/L

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