题目内容
8．
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B． | 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 | ||
| C． | 甲中电流由锌片经导线流向铜片 | D． | 两烧杯锌片均发生氧化反应 |
分析 由图可知，甲构成原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答 解：A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；
B．甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；
C．甲是原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，电流由铜片经导线流向锌片，故C错误；
D．甲是原电池，锌作负极，失电子发生氧化反应，乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌片也发生氧化反应，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查原电池的有关知识，难度不大，注意把握原电池的构成条件及工作原理，有利于基础知识的巩固．
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19．将某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量仍为m g，则原混合物中Al的质量分数为（ ）
| A． | 12.5% | B． | 14.3% | C． | 48.2% | D． | 87.5% |
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 氯气溶解于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
| A． | N4和N2是氮元素的两种不同单质 | |
| B． | ${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$、${\;}_{7}^{15}{N}_{2}$互为同位素 | |
| C． | 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 | |
| D． | ${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$的摩尔质量是56g/mol |
20．如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024 kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（ ）
| A． | 浓硫酸（98%）的物质的量浓度 | B． | 常温下氯化钠的溶解度 | ||
| C． | 标准状况下气体摩尔体积 | D． | 0.2g金刚石所含的C原子数 |
17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子 | |
| D． | 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 |
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子 | |
| B． | 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 | |
| C． | 1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA | |
| D． | 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子 |