题目内容
过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内．
MnO4-+ H2O2+ H+═ Mn2++ H2O+
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管．滴定到达终点的现象是 ．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 ．
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内．
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果
考点：氧化还原反应方程式的配平,过氧化氢,中和滴定
专题：
分析：（1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；
（2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；
（3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；
（4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算过氧化氢的浓度；
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大．
（2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；
（3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；
（4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算过氧化氢的浓度；
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大．
解答：
解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+502，
故答案为：2、5、6、2、8、502；
（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，所以过氧化氢的浓度为：
=2.5cvmol/L，故答案为：2.5cvmol/L；
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高，故答案为：偏高．
（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+502，
故答案为：2、5、6、2、8、502；
（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，所以过氧化氢的浓度为：
| 2.5cV×10-3mol | ||
10×
|
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高，故答案为：偏高．
点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是（ ）
| A、X2YZ3 |
| B、XYZ4 |
| C、XYZ |
| D、XYZ3 |
微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023 |
| B、46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含有的Fe3+数为0.1×0.2×6.02×1023 |
| D、25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7×6.02×1023 |
现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：