题目内容

已知t ℃时,盐M(不含结晶水,式量为126)的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好为t ℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M,欲使原溶液在t ℃时恰好饱和,则需加入M·7H2O的质量(g)为

A.2a                                   B.

C.(2+)a                       D.(1+)a

B

解析:设加入的M·7H2O质量为X,其中M的质量为。原M的水溶液中加入a g M后形成饱和溶液,相当于饱和溶液中加入了g水。故有

S/100=,得X=g。

练习册系列答案
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火力发电厂燃煤排烟,释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体.这些气体直接排放到空气中,将造成环境污染.为解决排烟污染问题,某发电厂采用如下措施,对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:
 

(2)脱碳.将二氧化碳转化为甲醇:CO2+3H2
催化剂
加热、加压
CH3OH(g)+H2O(g);写出该反应平衡常数K=
 
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如图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线,则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H
 
0(填>、=、或<).
(3)脱硫.用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液,在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).
电厂第一季度用煤300t(煤中含有硫2.8%),若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫,且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏,则第一季度可生产石膏
 
吨.
(4)最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐(MFe2OX3<x<4,M=Mn、Co等金属)来处理燃煤排烟.常温条件下,纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质,自身被氧化为MFe2O4.已知:93.2g纳米型氧缺位铁酸锌(ZnFe2OX)能处理含SO2 0.01%的尾气22400L(标准状况),则ZnFe2OX中的x=
 
甲醇可作为燃料电池的原料.通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图1所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20L.
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(1)T1℃反应的平衡常数为
 

(2)图中P1
 
 P2(填“>”、“<”或“=”).
(3)如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=
 
L.
(4)关于反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是
 
(填字母,下同).
A.CO的含量保持不变           B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2v(CH3OH)=v(H2)     D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.下列说法正确的是
 

A.温度:T1<T2<T3
B.正反应速率:v(a)>ν(c); v(b)>v(d)
C.平衡常数:K(a)=K(c); K(b)>K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(6)已知CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ?mol-1,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
 

(7)以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池,写出该电池负极的电极反应式:
 

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