Question

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B

电解

M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为

NaCl

；反应②的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

．并写出反应①的化学方程式

2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

．
（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电量为q C）

1920at

qw

．

Answer 1

分析：（1）根据题意确定A是氯化钠，再根据电解饱和食盐水逐步得出答案；
（2）根据题意确定A是硫酸铜，在根据题意确定S元素和方程式；
（3）根据电子守恒去列式计算．

解答：解：（1）由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断A是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（E）和氢氧化钠（M）的重要方法，说明A是氯化钠．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（F）、氯化钠（A）和水（B），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以得到离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．故答案为：NaCl；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂；2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，X为硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族．电解有硫酸铜参与的反应，则必是电解硫酸铜溶液，其化学方程式是：2CuSO₄+2H₂O 

通电  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，故答案为：第三周期第ⅥA族；2CuSO₄+2H₂O 

通电  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；
（3）由于阳极析出气体的体积未说明状态，不能选择气体体积进行计算．由阴极析出铜得到电子的电量计算，根据电极反应式Cu²⁺+2e^-═Cu和Q=It列式：

w

64g/mol

×2×N_a×qc=a A×（t min×60 s?min^-1），解得：N_a=

1920at

qw

，故答案为：

1920at

qw

．

点评：本题根据两个未知的反应式对多种可能性进行设问、分析，引导学生运用多方面的知识综合性地解决问题，难度较大，需要认真研究．