铝具有两性.既有金属性也有非金属性.说以铝既可以与非氧化性的酸反应.也可以与碱反应.都有氢气产生．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．铝具有两性，既有金属性也有非金属性，说以铝既可以与非氧化性的酸反应，也可以与碱反应，都有氢气产生．

分析铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应，所以铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，产生氢气，由此分析解答．

解答解：铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应，所以铝既可以与非氧化性的酸反应，又可以与碱反应，产生氢气，实质都是与氢离子反应产生氢气，故答案为：非氧化性的酸；碱．

点评本题考查了铝的化学性质，铝与酸与碱反应实质都是与氢离子反应产生氢气，学生注意这里的酸是非氧化性的酸，比较容易．

练习册系列答案

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水时，转移电子数为N_A
	B．	常温下，0.1mol/L NH₄NO₃溶液中NO₃^-的数目为0.1N_A
	C．	室温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
	D．	常温下，23g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

16．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，熔点为101.5℃，在157℃升华．
（1）写出乙二酸的电离方程式H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．
（2）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（4）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中粉末变蓝，F中粉末变红．据此回答：
上述装置中，B的作用是证明乙二酸分解产生了H₂O，D的作用是除去混合气体中的CO₂，乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．

3．下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-可以大量共存
	B．	和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^-=Fe²⁺+I₂
	C．	1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
	D．	和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

13．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：
（1）计算该硫酸的浓度：18.4mol/L．
（2）用该硫酸稀释配制90mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）可供选用的仪器有：①20mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
配制过程中需用仪器的先后顺序是B．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差偏高的原因BD．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着未冷却就进行以后的实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加，移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

20．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．

I．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
（2）该条件下CO₂的转化率为75%．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高温度B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂．
Ⅱ．如图2是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag：108]
（1）M极的电极材料为Fe．
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为C₂H₅OH-12e+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为1．
（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

17．

如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
（1）A与H反应的化学方程式为4H₂O+3Fe=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为Na₂O₂．
（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到正（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

18．已知：25℃时，H₂SO₃K_a1=1.5×10^-2K_a2=1.0×10^-7
H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11
HNO₂K_a=5.1×10^-4HClO K_a=3.0×10^-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（2）下列离子反应正确的有：B．
A．2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+2CO₂+H₂O            B．ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
C．ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-             D．2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BC．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO^-+H₂OHClO+OH^-
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^-═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L^-1的NaOH溶液反应（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O），形成的溶液的pH由大到小的顺序为：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃          C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列说法不正确的是C
A．在相同温度下将PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的PH与原来相同．
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中的离子浓度均减小
（6）已知某温度下（水的离子积为K_w），0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，则该温度下NH₃•H₂O的电离常数约为$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

试题分类