题目内容

19．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）
①I2升华　
②NaCl颗粒被粉碎　
③HCl溶于水得盐酸　
④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 非金属元素之间形成的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发生化学变化时共价键被破坏，由活泼金属与非金属形成的化合物以及铵盐为离子化合物，以此来解答．

解答 解：①I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，故①不选；
②NaCl为离子晶体，破坏的是离子键，故②不选；
③氯化氢溶于水，破坏的是共价键，故③选；
④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味，发生了化学变化，共价键被破坏，故④选；
故选D．

点评 本题考查化学键，注意共价键被破坏发生的可能为物理变化，也可能为化学变化，碳酸氢铵中的化学键为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．氯霉素是一种常见的药物，实验发现由于其分子结构中含有羟基而具有苦味．但如果将其分子中碳链末端的羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味便消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（　　）
A．无味氯霉素的水溶性变差，所以苦味消失
B．无味氯霉素失去了药性，所以苦味消失
C．无味氯霉素是棕榈酸的盐类
D．无味氯霉素在人体内不会发生水解
10．
（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图甲所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见如图乙：
①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图乙CO的曲线．
（3）某同学按图丙所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
①装置Ⅰ中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代数式表示）．
7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
4．X、Y、Z、W是四种短周期元素，有关它们的信息如下表所示．
元素　　　　　部分结构知识　　　　　　　　　　　　　部分性质
XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
请回答下列问题：
（1）X的单质分子X2的结构式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa时，32g Y的最简单气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
11．如图中，A是单质，B为淡黄色固体．写出下列转化的化学方程式：
①A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；
②B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
④A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤C→D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
8．将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol
9．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（　　）
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
C．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池
D．铁片、铜片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池

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