氯霉素是一种常见的药物.实验发现由于其分子结构中含有羟基而具有苦味．但如果将其分子中碳链末端的羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后.苦味便消失.成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是( )A．无味氯霉素的水溶性变差.所以苦味消失B．无味氯霉素失去了药性.所以苦味消失C．无味氯霉素是棕榈酸的盐类D．无味氯霉素在人体内不会发生水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．氯霉素是一种常见的药物，实验发现由于其分子结构中含有羟基而具有苦味．但如果将其分子中碳链末端的羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团

后，苦味便消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（　　）

分析分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团，则无味氯霉素含饱和烃基和-COOC-，结合酯不溶于水的性质来解答．

解答解：A．-OH变为-COOC-，溶解性变差，苦味消失，故A正确；
B．根据A知，-OH变为-COOC-，溶解性变差，苦味消失，故B错误；
C．无味氯霉素含饱和烃基和-COOC-，属于酯类物质，故C错误；
D．含有酯基，在体内发生水解而被人体吸收，故D错误；
故选A．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酯的性质，利用信息得到物质的结构为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

	A．	原子半径大小顺序：C＞D＞B＞A
	B．	由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含共价键
	C．	元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最高的是B与A形成的化合物
	D．	元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质

	A．	pH=4的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
	B．	pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中水的电离程度相同
	C．	将pH=5的醋酸溶液稀释后，所有离子浓度均减小，pH增大
	D．	向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

	A．	c（H⁺）=0.1mol/L的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
	C．	在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液：Fe³⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
	D．	c（Fe²⁺）=0.1mol/L的溶液：H⁺、Al³⁺、NO₃^-、SCN^-