题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、从1L 1 mol?L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol?L-1 |
| B、100mL 0.2 mol?L-1 BaCl2溶液的与500mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度相等 |
| C、0.5 L 2 mol?L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 |
| D、将100mL 0.2 mol?L-1 KNO3溶液加水稀释成200mL配制0.1mol?L-1 KNO3溶液 |
考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算
专题：
分析：A．溶液是均匀的，取出溶液、剩余溶液的浓度均与原溶液浓度相等；
B．电解质离子浓度=电解质溶液浓度×化学式中该离子数目；
C．根据n=cV计算离子物质的量，再根据N=nNA计算离子数目；
D．稀释过程中硝酸钾的物质的量不变，据此计算判断．
B．电解质离子浓度=电解质溶液浓度×化学式中该离子数目；
C．根据n=cV计算离子物质的量，再根据N=nNA计算离子数目；
D．稀释过程中硝酸钾的物质的量不变，据此计算判断．
解答：
解：A．溶液是均匀的，取出溶液、剩余溶液的浓度均与原溶液浓度相等，故从1L 1 mol?L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol?L-1，故A正确；
B.0.2 mol?L-1 BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，0.2mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；
C.2 mol?L-1的氯化钡溶液中，Cl-的浓度为2mol/L×2=4mol/L，Ba2+的浓度为2mol/L，故钡离子和氯离子总数为0.5L×（4mol/L+2mol/L）×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023，故C正确；
D.100mL 0.2 mol?L-1 KNO3溶液中硝酸钾物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，200mL 0.1mol?L-1 KNO3溶液中硝酸钾物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，稀释过程中硝酸钾的物质的量相等，故D正确，
故选B．
B.0.2 mol?L-1 BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，0.2mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；
C.2 mol?L-1的氯化钡溶液中，Cl-的浓度为2mol/L×2=4mol/L，Ba2+的浓度为2mol/L，故钡离子和氯离子总数为0.5L×（4mol/L+2mol/L）×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023，故C正确；
D.100mL 0.2 mol?L-1 KNO3溶液中硝酸钾物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，200mL 0.1mol?L-1 KNO3溶液中硝酸钾物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，稀释过程中硝酸钾的物质的量相等，故D正确，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算、溶液性质等，比较基础，注意根据化学式理解电解质离子浓度与电解质浓度关系，与溶液体积无关．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 |
| B、氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存 |
| C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| D、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| E、金属氧化物均为碱性氧化物 |
| F、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| G、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
| H、“血液透析”利用了胶体的性质 |
| I、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O |
| D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
13 6 |
13 6 |
| A、核外有13个电子 |
| B、核内有6个质子，核外有7个电子 |
| C、质量数为13，中子数为6 |
| D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子 |
A、B、C为短周期非金属元素，其相关性质如下：下列叙述正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z |
| 与H2反应条件 | 暗处反应 | 光照 | 高温、催化剂 |
| 常温下氢化物水溶液的pH | 小于7 | 小于7 | 大于7 |
| A、非金属性X＜Y |
| B、最外层电子数Z＞Y |
| C、Z为第VA族元素 |
| D、Y、Z的氢化物反应形成离子化合物 |
在36g碳不完全燃烧所得气体中，O2占
体积，CO2占
体积，且C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| A、172.5 kJ |
| B、1149 kJ |
| C、283 kJ |
| D、566 kJ |
用下列方法制得相同质量的氧气，下列四种方法中所转移的电子数目之比是 （ ）
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2
2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2
| ||
| A、3：2：1：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、1：2：1：2 |
| D、2：2：1：1 |
非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类．则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
| A、CO |
| B、NO2 |
| C、SO2 |
| D、NO |