题目内容
已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O |
| D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．
解答：
解：A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不选；
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B不选；
C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C选；
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D不选；
故选C．
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B不选；
C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C选；
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D不选；
故选C．
点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
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一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3：5．则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）
| A、3：5 | B、1：2 |
| C、9：4 | D、8：11 |
下列不属于铵盐共同具有的性质是（ ）
| A、都是白色晶体 |
| B、都应放在高温处 |
| C、都易溶于水 |
| D、与强碱溶液共热反应都能放出氨气 |
向浓度为0.1mol?L-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A、c（OH-） | ||||
| B、Kb（NH3?H2O） | ||||
C、
| ||||
D、
|
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| B、催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C、平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 |
| D、化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 |
下列说法错误的是（ ）
| A、从1L 1 mol?L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol?L-1 |
| B、100mL 0.2 mol?L-1 BaCl2溶液的与500mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度相等 |
| C、0.5 L 2 mol?L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 |
| D、将100mL 0.2 mol?L-1 KNO3溶液加水稀释成200mL配制0.1mol?L-1 KNO3溶液 |