Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
• B、氢氧化铁胶体中H⁺、K⁺、S^2-、Br^-能大量共存
• C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
• D、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
• E、金属氧化物均为碱性氧化物
• F、明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
• G、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
• H、“血液透析”利用了胶体的性质
• I、沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

Answer 1

考点：微量元素对人体健康的重要作用,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,胶体的重要性质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,离子共存问题

专题：基本概念与基本理论

分析：A．高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；
D．Fe（OH）₃胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；
E．金属氧化物可能为酸性、碱性、两性氧化物；
F．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；
G．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质；
H．血液是胶体；
I．胶体是电中性的分散系．

解答： 解：A．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故A错误；
B．氢氧化铁胶体发生聚沉，然后与H⁺反应生成Fe³⁺，再与S^2-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；
C．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故C错误；
D．Fe（OH）₃胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体，故D正确；
E．Al₂O₃为两性氧化物，Mn₂O₇为酸性氧化物，故E错误；
F．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故F正确；
G．明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能作漂白剂，故G错误；
H．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故H正确；
I．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故I错误．
故选ABCEGI．

点评：本题考查内容较多，涉及物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的迁移和应用在解题中的应用是解题的关键，题目难度不大．