题目内容
用下列方法制得相同质量的氧气，下列四种方法中所转移的电子数目之比是 （ ）
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2
2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2
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| A、3：2：1：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、1：2：1：2 |
| D、2：2：1：1 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中转移电子是2mol，根据转移电子的数目和获得氧气的量进行计算．
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解答：
解：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1：1．
故选D．
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故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移情况，注意化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数这一规律的应用，难度不大
练习册系列答案
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下列说法错误的是（ ）
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在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（ ）
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甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）| A、金属性：甲＞乙＞丁 |
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