伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得.下列说法错误的是( )A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B．1 mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应.最多可消耗 2 mol NaOHC．伞形酮难溶于水D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（　　）

	A．	雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
	B．	1 mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOH
	C．	伞形酮难溶于水
	D．	雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl₃溶液发生显色反应

分析 A．雷琐苯乙酮含有羟基、羰基；
B．伞形酮含有酯基、酚羟基，而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应；
C．伞形酮含有酯基与酚羟基，具有酯与酚的性质；
D．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，均能跟FeCl₃溶液发生显色反应．

解答解：A．雷琐苯乙酮含有羟基、羰基2种官能团，故A正确；
B．伞形酮含有酯基、酚羟基，而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应，1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，故B错误；
C．伞形酮含有酯基与酚羟基，具有酯与酚的性质，伞形酮难溶于水，故C正确；
D．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，均能跟FeCl₃溶液发生显色反应，故D正确．
故选B．

点评本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项B解答的易错点，注意手性碳原子的判断，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

3．

用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将浓H₂SO₄慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）加入浓硫酸的目的是：催化剂；吸水剂．
（5）饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
（6）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在170℃左右，此时发生副反应的方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

4．下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-		B．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	K⁺、Cl^-、HCO₃^-、CH₃COO^-		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、K⁺

1．下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（　　）

CuCl₂

FeCl₂

MgCl₂

Fe₃O₄

8．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子＞的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，下列四个选项中能达到此目的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
	B．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
	C．	硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S₂O₃^2-+6H⁺+2SO₄^2-═4SO₂↑+3H₂O
	D．	酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

5．已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　）

I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂

Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂

SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

	A．	同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
	B．	SiO₂晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
	C．	满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体
	D．	同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定

4．在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
a．用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
b．用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2～3mL）；
c．向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V₁ mL；
d．将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25mL蒸馏水，振荡使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示剂；
f．在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
g．记录滴定管内液面所在刻度V₂ mL．
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将偏高（填“偏高”、“降低”、“无影响”）．

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