题目内容
14．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须有250mL容量瓶 （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是D（填编号）．
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-．（写离子符号）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．（用化学方程式表示）
分析 测定样品中铁元素的质量分数，由实验流程可知，加盐酸溶解抑制水解，操作I为溶液的配制，可在烧杯中溶解、冷却后在250mL容量瓶中定容，操作II取出25.00mL溶液，可利用酸式滴定管或移液管，再加氯水时发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加入氨水发生Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，过滤后灼烧得到的红棕色固体为Fe2O3，结合Fe元素守恒可计算，以此来解答．
解答 解：（1）操作Ⅰ为配制250mL溶液，配制该溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶，操作II取出25.00mL溶液，操作II必须用到的仪器是D（25mL酸式滴定管），
故答案：250mL容量瓶；D；
（2）由加氯水时发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加入氨水发生Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，为了使Fe3+充分沉淀，则加入的氨水要过量，则洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-，
故答案为：NH4+、Cl-、OH-；
（3）若沉淀没有洗涤干净，滤液中一定含有氯离子，故可通过检验是滤液中否含有氯离子来判断沉淀是否洗涤干净，操作方法为取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁元素的质量等于样品中铁元素的质量，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×$\frac{112}{160}$×$\frac{250}{25}$，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{a}$×100%=$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%，
故答案为：$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%；
（5）因氢氧化亚铁易被氧化，则上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的，理由是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
点评 本题考查物质的含量测定实验，为高频考点，把握实验流程、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，（4）为解答的易错点，题目难度不大．
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.7×10-6 | K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA） | |
| B． | 将a mol•L-1的HA溶液与a mol•L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-） | |
| C． | 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA═2A-+H2B | |
| D． | NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B） |
）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：
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（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
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已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ．| 元素编号 | 原子结构或元素性质 |
| X | 单质在常温下为黄绿色气体，水溶液具有漂白性 |
| Y | 短周期主族元素中原子半径最大 |
| Z | 常见的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| M | 最高正价与最低负价代数和为4 |
| N | N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄 有三种氧化物，其中一种氧化物具有磁性 |
；（2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
（3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
（5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z2O3固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N3O4固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由Z单质与N3O4反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．
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Ⅰ．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．（1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．
Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 试管A | 试管B | |
| 加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量硫酸锰固体（填物质名称） |
| 实验现象（褪色时间） | 褪色时间10min | 褪色时间＜10min （选填“＜”“＞”或“=”） |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．