题目内容

1．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（Ⅰ）随新物质加入量（m）的变化曲线．
以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（　　）
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
ABC
A①②③
B④②③①
C③①②④
D②①③④
A．AB．BC．CD．D

分析 溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，据此分析解答．

解答 解：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，
①该反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大；
②离子反应方程式为CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小；
③离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，离子浓度增大，溶液导电能力增强；
④离子反应方程式为NH4++OH-=NH3．H2O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变；
通过以上分析知，与A图变化趋势一致的是②，与B图变化趋势一致的是①③，与C图变化趋势一致的是④，
故选D．

点评 本题考查溶液导电能力图象分析，为高频考点，明确溶液导电性强弱与离子浓度关系是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，题目难度不大．

练习册系列答案
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