Question

9．在55℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H⁺）增大，K_w不变
• B． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=1×10^-6mol/L
• C． 饱和氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）
• D． 0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，电离出H⁺的抑制了水的电离；
B．在55℃时”，水的离子积不是1×10^-14；
C．饱和氯水中，溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应；
D．强酸弱碱盐，显酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），根据（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，水解在这里是微弱的；

解答 解：A．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，电离出H⁺的抑制了水的电离，c（H⁺）增大，K_w不变，故A错误；
B．审题“在55℃时”，水的离子积不是1×10^-14，计算所得的c（OH^-）不是1×10^-6mol/L，故B错误；
C．饱和氯水中，溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的关系式不对，故C错误；
D．强酸弱碱盐，显酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），根据（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，水解在这里是微弱的，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），而c（SO₄^2-）＞c（H⁺），0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了水的电离及影响因素、PH值的计算、盐类的水解及离子浓度的大小、氯水中的离子成分及浓度的大小，掌握基础是解题关键，题目难度中等．