Question

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）

• A、若t₁=15s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004 mol?L^-1?s^-1
• B、t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆阶段改变的条件是升高化学反应的温度
• C、B的起始物质的量为0.02 mol
• D、该化学反应的表达式为：3A（g）?B（g）+2C（g）

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、依据反应速率v=

△c

△t

进行计算；
B、t₄～t₅阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；
C、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t₄～t₅阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；
D、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t₄～t₅阶段判断化学方程式．

解答： 解：A、若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为：v=

△c

△t

=

0.11-0.05

15

mol?L^-1?s^-1=0.004mol?L^-1?s^-1，故A正确；
B、t₄-t₅阶段，反应速率同等程度的减小，则该反应为反应前后体积不变的反应，改变的条件为减小压强；t₅～t₆阶段，如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t₅～t₆阶段应为升高温度，故B正确；
C、反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，则t₄～t₅阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；
D、反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，则t₄～t₅阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键．