题目内容

下列有关实验操作、现象和结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2
B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2
C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2
D向某溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中一定含有Al3+
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：A．具有氧化性的气体可氧化亚铁离子；
B．具有漂白性的物质可使品红褪色；
C．具有还原性的气体可还原CuO；
D．某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则白色沉淀为氢氧化铝．
解答： 解：A．具有氧化性的气体可氧化亚铁离子，则溶液由浅绿色变为黄色，气体可能为氯气、氧气、臭氧等，故A错误；
B．具有漂白性的物质可使品红褪色，则品红溶液褪色，气体可能为氯气、二氧化硫等，故B错误；
C．具有还原性的气体可还原CuO，则粉末由黑变红，气体可能为氢气、CO等，故C错误；
D．某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则白色沉淀为氢氧化铝，则该溶液中一定含有Al3+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质的检验和鉴别的考查，注意物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意现象与反应的关系和实验的评价性分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A、NH4+、Ag+、NO3-、I-
B、Na+、K+、AlO2-、OH-
C、Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
一、在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
 
．
A．将CH3OH（g）从体系中分离  B．升高温度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使体系总压强增大
（2）为了寻找合成甲醇的温度和压强等适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
11501/30.1
2a1/35
3350b5
则表中剩余的实验条件数据：a=
 
、b=
 
．
N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：（隔膜不允许水分子通过，H+可以通过）下列说法正确的是（　　）
A、Y是负极，电极反应式：H2O2+2e-=2OH-
B、Z是阳极，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C、电流从X流出经导线流入W极
D、制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） 
催化剂
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见图：

①此反应为
 
（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式：
 
．
③在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
1
6
），此时CO2的转化率是多少？（在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
④在a MPa和500K下，将10mol H2和5mol CO2在2L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图．
已知反应：①101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（　　）
A、H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B、H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B2P轨道上有二个孤电子
C与B同主族
D前四周期中金属性最强的元素
E前四周期中原子核外孤电子数最多
（1）E元素位于
 
周期
 
族，次外层有
 
个电子．
（2）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键也含共价键且其中元素C显最高价的化合物可能是
 
，该物质溶于水形成的溶液显
 
（酸或碱）性，原因为
 
（离子方程式表示）
（3）B、C的最简单氢化物的熔沸点关系为：
 

（4）D的某种化合物可与水反应生成B的单质，该反应为：
 

（5）E2O72-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），该反应方程式为：
 
．
下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
①溶解物质时搅拌 
②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅  
③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位
④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．
A、①③B、①②
C、只有③D、全部错误
下列实验能达到预期目的是（　　）
A、验证SO2具有氧化性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
B、从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、测定中和热：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，测定反应放出的热
D、除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

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