题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+═H2O |
| D、将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；
B．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
C．氢氧化铜为沉淀仍用化学式；
D．氧化还原反应中得失电子不守恒．
B．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
C．氢氧化铜为沉淀仍用化学式；
D．氧化还原反应中得失电子不守恒．
解答：
解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．氢氧化铜为沉淀仍用化学式，则正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D．得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误．
故选B．
B．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．氢氧化铜为沉淀仍用化学式，则正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D．得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，难度不大，应注意利用电荷守恒、电子守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确来分析．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3- |
| B、c（OH-）=10-2的溶液中：Na+、AlO2-、Cl- |
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42- |
| D、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32- |
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）
| A、在25℃时，任何水溶液中KW=1×10-14 |
| B、在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） |
| C、在PH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液PH=3 |
| D、0.1mol?L-1醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）
| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
| B、2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2 |
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、Cl-、SO42- |
| B、Al3+、Na+、NO3-、SO42- |
| C、Na+、K+、CO32-、SO42- |
| D、Na+、K+、HCO3-、SO42- |
某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是（ ）
| A、电解初期，石墨电极上有H2产生 | ||||
| B、整个电解过程中，H+的浓度不断增大 | ||||
| C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | ||||
D、电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4
|
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，0.5 NA 个CO分子占有的体积为11.2 L |
| D、物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgBr2溶液中，含有Br-个数为NA |