题目内容

20．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是（　　）
A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4离子方程式为：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C．NaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

分析 A．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；
B．FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl；
C．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒；
D．铁做阳极为活性电极，Fe失去电子．

解答 解：A．酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为4FeO42-+20 H+═4Fe3++10H2O+3O2↑，故A错误；
B．FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由电子、原子守恒可知，反应为2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O，故B正确；
C．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体，水解离子反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C正确；
D．铁做阳极，Fe失去电子，则阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原方程式书写、电解池电极反应书写，盐类水解的离子方程式书写，题目难度中等，注意电解池工作原理．

练习册系列答案
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10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为H2O、H2O2；
（3）试完成以下比较：
①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）HCl＞H2S；
②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：
①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；
②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na+、SO32-、HSO3-．
11．目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2与Cl2的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：
化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7 
沸点/℃ 3.811.0 82.0 
请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2．
（2）ClO2是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO2溶液与NCl3溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+Y，则Y的化学式是NH3．
（3）NaClO2在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式是4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（4）已吸收ClO2的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，其原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
8．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（　　）
选项ABCD
加工或应用
油脂的硬化
玉米酿酒
石英传输光信号
漂白精消毒
A．AB．BC．CD．D
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B．向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
5．化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成（如图所示）

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱中有三组峰，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
②RCH2COOH$→_{P（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯环上的一氯代物只有两种．
④通常同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的系统命名为2-甲基丙酸，C中官能团的结构简式为-COOH、；
（2）B生成C的第①步反应的化学方程式为（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H2O，该反应的类型为消去反应；
（3）C和F在一定条件下反应生成H的化学方程式为CH2=C（CH3）COOH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．
（4）F的同系物G 比F 相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件的共有12种（不考虑立体异构）
①苯环上只有两个取代基，②不能使FeCl3溶液显色．
G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为．
12．利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，
装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，
装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
下列关于该流程说法不正确的是（　　）
A．装置①中H2是阴极产物
B．装置②的阴极电极反应式为2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O
C．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2
9．某链状含单官能团的有机物X只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气的密度是相同条件下NH3的6倍，则X含有“”的同分异构体有（　　）
A．7种B．9种C．11种D．13种
12．已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（　　）
A．-109kJ•mol-1B．-218kJ•mol-1C．+109kJ•mol-1D．+218kJ•mol-1

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