题目内容
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第 周期 族，其基态原子未成对电子有 个．
（2）X的电负性比W的 （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是 ．
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．Y和Z形成的化合物为 晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为 ．
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K= ．若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| Z | Z的基态价电子结构为nsn-1 |
| W | W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
（2）X的电负性比W的
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，则Y原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则Y为N元素；
Z的基态原子价电于排布为nsn-1，原子序数大于氧元素，则n=3，Z的基态原子价电于排布为3s2，故Z为Mg元素；
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一，则W为S元素，
（1）Y为N元素；
（2）X为C元素，W为S元素，非金属性S的强；Y的最简单气态氢化物为NH3，分子间能形成氢键；
（3）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA族与IIIA族，第VA族与VIA族反常；Y和Z形成的化合物为Mg3N2；Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气；
（4）已知Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol，根据平衡常数的含有书写K的表达式；向容器中充入2molNH3与向容器中充入1molN2和3molH2为等效平衡，到达平衡时各组分的量对应相等，令平衡时氮气的物质的量为ymol，根据热化学方程式求出a、b，据此解答．
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，则Y原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则Y为N元素；
Z的基态原子价电于排布为nsn-1，原子序数大于氧元素，则n=3，Z的基态原子价电于排布为3s2，故Z为Mg元素；
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一，则W为S元素，
（1）Y为N元素；
（2）X为C元素，W为S元素，非金属性S的强；Y的最简单气态氢化物为NH3，分子间能形成氢键；
（3）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA族与IIIA族，第VA族与VIA族反常；Y和Z形成的化合物为Mg3N2；Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气；
（4）已知Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol，根据平衡常数的含有书写K的表达式；向容器中充入2molNH3与向容器中充入1molN2和3molH2为等效平衡，到达平衡时各组分的量对应相等，令平衡时氮气的物质的量为ymol，根据热化学方程式求出a、b，据此解答．
解答：
解：常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，则Y原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则Y为N元素；
Z的基态原子价电于排布为nsn-1，原子序数大于氧元素，则n=3，Z的基态原子价电于排布为3s2，故Z为Mg元素；
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一，则W为S元素，
（1）Y为N元素，在第二周期，第VA族；N元素原子的2p轨道含有3个单电子，则未成对电子数为3；
故答案为：二，VA；3；
（2）X为C元素，W为S元素，非金属性S的强，则X的电负性比W的小；Y的最简单气态氢化物为NH3，分子间能形成氢键，CH4的分子间不能形成氢键，所以Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化；
故答案为：小；氨分子之间可以形成氢键；
（3）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA族与IIIA族，第VA族与VIA族反常，则第一电离能的大小关系为：Mg＞Al＞Na；Y和Z形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，为离子晶体，Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气，其离子方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
故答案为：Mg＞Al＞Na；离子；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（4）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，其表达式K=
；
恒温恒容下，2molNH3完全转化到左边，可得3molH2和1molN2，故与原平衡为等效平衡，平衡时NH3的浓度相同，令平衡时氮气的物质的量为ymol，向容器中充入1molN2和3molH2，平衡时参加反应的氮气为（1-y）mol，根据N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-akJ/mol，可知放出的热量为（1-y）mol×akJ/mol=a（1-y）kJ，即a（1-y）=b，
向容器中充入2molNH3，到达平衡时，生成氮气ymol，根据N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-akJ/mol，可知吸收的热量为ymol×akJ/mol=aykJ，即c=ay，所以a=b+c，
故答案为：
；a=b+c．
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，则Y原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则Y为N元素；
Z的基态原子价电于排布为nsn-1，原子序数大于氧元素，则n=3，Z的基态原子价电于排布为3s2，故Z为Mg元素；
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一，则W为S元素，
（1）Y为N元素，在第二周期，第VA族；N元素原子的2p轨道含有3个单电子，则未成对电子数为3；
故答案为：二，VA；3；
（2）X为C元素，W为S元素，非金属性S的强，则X的电负性比W的小；Y的最简单气态氢化物为NH3，分子间能形成氢键，CH4的分子间不能形成氢键，所以Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化；
故答案为：小；氨分子之间可以形成氢键；
（3）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA族与IIIA族，第VA族与VIA族反常，则第一电离能的大小关系为：Mg＞Al＞Na；Y和Z形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，为离子晶体，Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气，其离子方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
故答案为：Mg＞Al＞Na；离子；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（4）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，其表达式K=
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
恒温恒容下，2molNH3完全转化到左边，可得3molH2和1molN2，故与原平衡为等效平衡，平衡时NH3的浓度相同，令平衡时氮气的物质的量为ymol，向容器中充入1molN2和3molH2，平衡时参加反应的氮气为（1-y）mol，根据N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-akJ/mol，可知放出的热量为（1-y）mol×akJ/mol=a（1-y）kJ，即a（1-y）=b，向容器中充入2molNH3，到达平衡时，生成氮气ymol，根据N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-akJ/mol，可知吸收的热量为ymol×akJ/mol=aykJ，即c=ay，所以a=b+c，故答案为：
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
点评：本题考查结构性质位置关系应用、电负性、电离能、方程式的书写、化学平衡的计算等，难度中等，注意（4）中等效平衡原理的应用．
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下列物质不属于等电子体一组的是（ ）
| A、CH4和NH4+ |
| B、SO3和CO32- |
| C、CCl4和SO42- |
| D、H2O和CH4 |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）| A、Mg2+、Al3+、Fe3+ |
| B、Na+、Mg2+、Al3+ |
| C、H+、Ba2+、Al3+ |
| D、H+、Mg2+、Al3+ |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶 |
| B、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出 |
| D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（ ）
| A、乙酸乙酯 | B、乙醇 |
| C、葡萄糖 | D、乙酸 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
| C、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H同 |