Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 需要加热的反应说明它是吸热反应
• B． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．吸热反应不一定加热才能进行，有的放热反应也是需要加热；
B．能量越高越不稳定；
C．根据热化学方程式的意义来回答，生成1mol水放出57.3KJ热量；
D．CO可以继续燃烧生成二氧化碳，放出热量．

解答 解：A．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，一些放热反应也需在加热条件下才能进行，如铝热反应需要高温下才能发生，是否加热与反应热无关，故A错误；
B．能量越高越不稳定，C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，转化为金刚石需要吸热，说明石墨能量较低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．将含0.6molH₂SO₄的稀硫酸即H⁺是1.2mol，与含1molNaOH即OH^-是1mol的溶液混合，生成1mol水，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；
D．放热△H为负值，CO可以继续燃烧生成二氧化碳，放出热量，碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳，所以2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，题目侧重考查吸热反应、放热反应、反应热、中和热的测定等知识，注意把握相关概念的理解，题目难度不大．