题目内容
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | Cl- | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 |
| A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 |
| B、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
| C、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- |
| D、氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．亚铁离子、溴离子均具有还原性，氯气少量只氧化亚铁离子；
B．电子不守恒；
C．只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
B．电子不守恒；
C．只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
解答：
解：A．亚铁离子、溴离子均具有还原性，氯气少量只氧化亚铁离子，则①组反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；
B．电子不守恒，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．发生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气，电子转移数目是5e-，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选A．
B．电子不守恒，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．发生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气，电子转移数目是5e-，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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在1-18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强是 ．（全部填写元素符号）
1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2mol?L-1 |
| B、1mol?L-1 |
| C、0.5mol?L-1 |
| D、0.05mol?L-1 |
NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）
| A、NH3＞H2O＞CH4 |
| B、CH4＞NH3＞H2O |
| C、CH4＞H2O＞NH3 |
| D、H2O＞CH4＞NH3 |
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列说法正确的是（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
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| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量243kJ |
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| B、生成1 mol HCl时反应放热431 kJ |
| C、该反应的反应热△H＞0 |
| D、相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 |
下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是（ ）
| A、HCl比H2S稳定 |
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| C、向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊 |
| D、向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、SiO2和CO2均由分子直接构成 |
| B、CO2、SiO2都是酸性氧化物，不与任何酸反应 |
| C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 |
| D、CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸 |
下列有关化学用语正确的是（ ）
A、Cl-离子的结构示意图： |
| B、乙醇的分子式：CH3CH2OH |
C、丙烷分子的比例模型示意图： |
D、甲烷的结构式为： |