Question

已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键	能量数据
断裂1mol H2分子中的化学键	吸收能量436kJ
断裂1mol Cl2分子中的化学键	吸收能量243kJ
形成1mol HCl分子中的化学键	释放能量431kJ

对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），下列说法正确的是（　　）

• A、氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
• B、生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
• C、该反应的反应热△H＞0
• D、相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．化学键的键能越大，化学键的越牢固，物质越稳定；
B．生成1mol HCl时表示0.5molH₂与0.5molCl₂反应；
C．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；
D．化学键的键能越大，物质具有的能量越低，物质越稳定．

解答： 解：A．断裂1mol H₂分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl₂分子中的化学键，需吸收能量243kJ，则H-H键的键能大于Cl-Cl，相同条件下，氢气稳定，故A正确；
B．由A知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，可知0.5molH₂与0.5molCl₂反应生成1mol HCl放出的热量为183kJ×

1

2

=91.5kJ，故B错误；
C．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）生成2molHCl，该反应的反应热为△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0．故C错误；
D．H₂分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl₂分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误；
故选A．

点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，本题注意物质的键能、总能量与物质的性质的关系，注意根据键能计算反应热的方法．