题目内容
(6分)已知盐A的化学式为C2H8N2O2，盐B的化学式为C2H4NO2Na，A跟苛性钠溶液共热时可转化为B，并放出氨气。则A盐的结构简式为 ，名称为 ；A跟苛性钠反应的化学方程式为 。
；氨基乙酸铵
《物质结构与性质》模块试题
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ① 。
（2）d的氢化物的分子构型为 ② ，中心原子的杂化形式为 ③ ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ④ ，中心原子的杂化形式为 ⑤ ，该分子是 ⑥ （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 ⑦ （填元素符号）；其中电负性最大的是 ⑧ （填下图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ⑨ ，试从结构角度加以解释： ⑩ 。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。
②该晶体的密度为（用字母表示）。
2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② 。
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ 。
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键。
（3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ 。
《有机化学基础》模块试题
3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
请回答：
（1）合成M5的单体的结构简式：F ① ，G ② 。
（2）反应类型：AB： ③ ，BC： ④ 。
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体： ⑤ 。
（4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸： ⑥ ；DE： ⑦ 。
（5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
（6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明： ⑨ 。
4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：
①nAX ②nBY（聚酯）+nH2O ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O
请按要求填空：
（1）A的结构简式是 ① ，Z的结构简式是 ② 。
（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式： ③ 。
（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是 ④ 。
(08上海建平中学期末)国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2?CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
回答下列问题：
（1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_____________________________________。
（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。
（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式__ 。
（4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。
（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。
（6）已知
其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：
A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。
A催化加氢的化学方程式____________________________________________。
B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_____
；氨基乙酸铵
；氨基乙酸铵
试回答：
，一个晶胞中i原子的数目为
。
（用字母表示）。
B： ③ ，B
C： ④ 。
对苯二甲酸： ⑥ ；D
E： ⑦ 。
X ②nB
Y（聚酯）+nH2O ③nC+nD
Z（聚酯）+2nH2O
的同分异构体的结构简式分别是 ④ 。
