题目内容
13．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是（ ）| A． | 硫酸铁 | B． | 硫酸铜 | C． | 硫酸 | D． | 硫酸亚铁 |
分析 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，以此解答．
解答 解：金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，铁、铜三种金属的活动性强弱是：铁＞氢＞铜，所以在硫酸铜和稀硫酸混合溶液中，加入过量的铁粉，铁会和硫酸铜溶液反应，把铜置换出来，和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，滤液中只含有硫酸亚铁．
故选D．
点评 本题考查铁和硫酸铜的反应、铁和硫酸的反应，是对金属的化学性质的综合考查，而且要注意单质铁与硫酸、硫酸铜反应后生成的是硫酸亚铁而不是硫酸铁．
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3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液 | |
| B． | 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法 | |
| C． | CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体 | |
| D． | 将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
4．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O | |
| B． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 苛性钾溶液中加入稀盐酸 H++OH-═H2O |
1．
如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol•L -1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol•L -1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A． | 产生气体体积 ①=② | |
| B． | ①中阴极质量增加，②中正极质量减小 | |
| C． | 电极反应式：①中阳极：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中负极：2H ++2e -═H2↑ | |
| D． | 溶液的pH变化：①减小，②增大 |
8．下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定 | |
| B． | NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 | |
| C． | CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶 | |
| D． | NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液 |
．
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
2．
如图 
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽，接通电路后发现
上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （ ）
如图 为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （ ）| A． | a为直流电源的负极 | B． | c极发生的反应为2H++2e═-H2↑ | ||
| C． | f电极为锌板 | D． | e极发生还原反应 |
3．下列说法中不正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素 | |
| B． | 28g乙烯和氮气的混合气体中含有NA个气体分子 | |
| C． | 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 | |
| D． | 常温下，1mol•L-1的 Na2CO3溶液中阴离子总数大于2NA |