Question

8．根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法．
（1）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离方程式BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O，Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，往10.0mL1.00mol•L^-1的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：

（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
GeO₂（粗）$→_{Ⅰ}^{盐酸}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅱ}^{蒸馏}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅲ}^{水}$GeCl₂（纯）$→_{Ⅳ}^{Zn}$Ge
①写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl．
②以下有关工业冶炼锗的说法正确的是CD．
A．GeO₂与SiO₂性质相似，均易与盐酸反应
B．过程Ⅱ的蒸馏是利用GeCl₄难溶于水的性质实现的
C．过程Ⅳ发生的反应中，GeO₂作氧化剂
D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑．

Answer 1

分析 （1）根据两性氧化物能与酸反应生成盐和水；根据Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH先后发生反应：Be（NO₃）₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaNO₃，Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，先产生沉淀，然后沉淀消失，两次消耗的氢氧化钠的物质的量都为0.02mol（即20mLNaOH溶液），产生的Be（OH）₂沉淀为0.01mol；
（2）①根据质量守恒书写方程式；
②A．GeO₂与SiO₂性质不相似，GeO₂与盐酸反应，SiO₂与盐酸不反应；
B．过程Ⅱ的蒸馏是利用GeCl₄的沸点低来实现的；
C．过程Ⅳ发生的反应中，GeO₂中Ge的化合价降低，作氧化剂；
D．过程Ⅰ、Ⅲ是复分解反应，过程Ⅳ是置换反应；
（3）将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，说明A为一氧化氮，由于浓硝酸的强氧化性，能将硫氧化成+6价的硫酸，然后根据质量守恒配平；

解答 解：（1）BeO与盐酸反应的生成氯化铍和水，反应的离子方程式为：BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O；Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH先后发生反应：Be（NO₃）₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaNO₃，Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，先产生沉淀，然后沉淀消失，两次消耗的氢氧化钠的物质的量都为0.02mol（即20mLNaOH溶液），产生的Be（OH）₂沉淀为0.01mol，沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图为：；
故答案为：BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O；；
（2）①GeCl₄与水反应生成GeO₂和氯化氢，方程式为：GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl；
故答案为：GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl；
②A．GeO₂与SiO₂性质不相似，GeO₂与盐酸反应，SiO₂与盐酸不反应，故A错误；
B．过程Ⅱ的蒸馏是利用GeCl₄的沸点低来实现的，不是利用GeCl₄难溶于水的性质实现的，故B错误；
C．过程Ⅳ发生的反应中，GeO₂中Ge的化合价降低，作氧化剂，故C正确；
D．过程Ⅰ、Ⅲ是复分解反应，过程Ⅳ是置换反应，属于氧化还原反应，故D正确；
故答案为：CD；
（3）将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，说明A为一氧化氮，由于浓硝酸的强氧化性，能将硫氧化成+6价的硫酸，化学方程式为：S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑；
故答案为：S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑．

点评 本题主要考查了同主族元素性质的相似性和差异性，注意根据题意提取信息是解题的关键，题目难度中等．