Question

5．（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为大气中的CO₂溶于雨水
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．计算该空气样品中二氧化硫的体积分数2.24%．

Answer 1

分析 （1）亚硫酸和空气中的氧气反应生成硫酸；
（2）空气中存在CO₂溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
（3）利用关系式：SO₂～SO₄^2-～BaSO₄，根据BaSO₄沉淀的质量求出SO₂的体积，最后求出体积分数．

解答 解：（1）亚硫酸和空气中的氧气反应生成硫酸，故离子方程式为2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-；
（2）空气中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO₂溶于雨水；
（3）利用关系式：SO₂ ～SO₄^2-～BaSO₄，
                      0.001mol           $\frac{0.233g}{233g/mol}$=1×10^-3mol
n（SO₂）=n（BaSO₄）=1×10^-3mol
1L空气中SO₂的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO₂的体积分数为$\frac{0.0224L}{1L}$×100%=2.24%，
故答案为：2.24%．

点评 本题考查物质组成与含量的测定、二氧化硫的性质、氧化还原方程式的书写以及实验原理，注意实验基本操作和物质性质的分析应用，根据原理即可完成，题目难度中等．