题目内容
10．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）| 选项 | 实验及现象 | 结论 |
| A | 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 | 反应中有NH3产生 |
| B | 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 | 反应中有H2产生 |
| C | 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 | 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 |
| D | 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 | 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；
B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；
C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；
D．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体．
解答 解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；
B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；
C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；
D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，碱性环境下，金属镁参与的反应不可能生成气体（氢气），所以D的结论不合理，故选D．
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．
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9．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（ ）
| A． | 碘水、淀粉溶液 | B． | 溴水、汽油 | ||
| C． | 氯水、淀粉溶液 | D． | 硝酸银溶液、稀硝酸 |
18．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）
| A． | 加入石灰石 | B． | 光照 | C． | 加入固体NaOH | D． | 加水 |
5．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+ | |
| B． | 杂化轨道可用于形成σ键和π键 | |
| C． | Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道 | |
| D． | 分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型 |
；
．
19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜④＜①＜③ | |
| B． | 0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH） | |
| C． | pH=11氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |