Question

15．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积2.24 L．

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
（1）该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2；
（2）根据转移电子守恒计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据转移电子守恒计算生成氢气体积．

解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
（1）该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，所以其转移电子方向和数目为，故答案为：；
（2）根据转移电子守恒得c（HCl）=$\frac{0.1mol×2}{0.2L}$=1mol/L，故答案为：1mol/L；
（3）根据转移电子守恒计算生成V（H₂）=$\frac{0.1mol×2}{2}×22.4L/mol$=2.24L，
故答案为：2.24．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．