Question

2．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用Vitc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．
（1）Vitc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性．
（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe₂O₃炼铁：．

Answer 1

分析 （1）由信息可知，Vitc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则Vitc中某元素的化合价升高；
（2）发生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，该反应转移6e^-，以此来解答．

解答 解：（1）由信息可知，Vitc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则Vitc中某元素的化合价升高，则Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性，
故答案为：还原；还原；
（2）发生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，三氧化二铁中，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，由得失电子总数相等可知转移电子总数为6e^-，用单线桥法表明电子的转移为，故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．