题目内容

18．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（　　）
A．加入石灰石B．光照C．加入固体NaOHD．加水

分析 反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应该向溶液中加入物质，加入的物质能和HCl反应但和HCl不反应，从而促进平衡正向移动，从而导致HClO浓度增大，据此分析解答．

解答 解：反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应该向溶液中加入物质，加入的物质能和HCl反应但和HCl不反应，从而促进平衡正向移动，从而导致HClO浓度增大，
A．HClO的酸性比H2CO3弱，所以次氯酸和碳酸钙不反应，但盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钙和稀盐酸反应，从而促进平衡正向移动，HClO浓度增大，故A选；
B．光照条件下发生反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，导致HClO浓度降低，故B不选；
C．NaOH是强碱，能和HCl、HClO都反应生成盐和水，所以导致HClO浓度降低，故C不选；
D．加水稀释促进次氯酸电离，平衡正向移动，但HClO增大程度小于溶液体积增大程度，所以HClO浓度降低，故D不选；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离、强酸制取弱酸等知识点，为高频考点，明确反应原理及影响平衡移动因素是解本题关键，易错选项是D，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．用带玻璃塞的无色细口玻璃瓶盛放少量氯水
B．实验过程中需要很据用途将水银球插在不同部位
C．由CuSO4溶液制得CuSO4•5H2O时的操作是将溶液蒸发到剩有少量液体时，停止加热
D．配制0.2mol•L-1的NaCL溶液时，定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，为保持所配浓度确性，再加适量蒸馏水至刻度线
9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3mol•（L•s）-1
②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）-1
③2s 时物质 A 的浓度为 1.7mol•L-1     
④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L-1
其中正确的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④
6．小叶同学跟着老师到实验室看到一试剂瓶的标签上写着“AgNO30.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　　）
A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）
13．下列有关氯气的说法中正确的是（　　）
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
B．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
C．氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．铜在氯气中燃烧生成红棕色烟
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，C为气体，I、E为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：

（1）写出化学式：
ANa2O2，GNaClO，HHClO．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A+B→D+E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
F+Ca（OH）2→D：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D+I→G：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
10．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）
选项实验及现象结论
A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生
B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法正确的是（　　）
A．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致
D．蛋白质溶液能发生丁达尔现象
8．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．NaClB．CO2C．C12H22O11（蔗糖）D．Al

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