NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品.均可应用于造纸业．(1)NaClO溶液pH＞7.原因是ClO-+H2O?HClO+OH-．(2)根据NaClO的性质推测.在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液.产生大量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
（3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓（请用反应的离子方程式表示）．

分析（1）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）NaClO具有强氧化性，可用于漂白；
（3）向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al³⁺与ClO^-发生互促水解反应．

解答解：（1）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）NaClO具有强氧化性，可用于漂白，故答案为：漂白纸浆；
（3）向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al³⁺与ClO^-发生互促水解反应，离子方程式为Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓．

点评本题考查盐类水解知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

20．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入盐酸化的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	向溶液中通入CO₂气体产生的白色沉淀，说明溶液中含有Ca²⁺
	C．	含有大量Cl^-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl₂、硝酸酸化的AgNO₃溶液加以验证
	D．	向某浅绿色溶液中加入KSCN溶液后溶液不变红，再加入H₂O₂溶液后溶液变红，说明其中含有Fe²⁺

1．下列各组溶液中可以用来鉴别SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-和Cl^-的最好的一组是（　　）

	A．	BaCl₂溶液和盐酸		B．	BaCl₂溶液、盐酸、澄清石灰水
	C．	BaCl₂溶液、AgNO₃溶液		D．	BaCl₂溶液、盐酸、品红溶液

9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3mol•（L•s）^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）^-1
③2s 时物质 A 的浓度为 1.7mol•L^-1
④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L^-1
其中正确的是（　　）

16．某固体混合物可能由 K₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄、NH₄Cl、KI、NaCl中的几种组成，现对其进行如下实验：
（1）取一定量的样品溶于水只得无色溶液．然后将溶液分成三等份．
（2）取一份溶液并向其中滴加过量的 Ba（NO₃）₂溶液，产生 4.30g 白色沉淀，再滴加过量稀 H NO3
还有 2.33g 沉淀不溶解．
（3）另取一份溶液向其中滴加过量的NaOH 溶液并加热，产生224ml（标准状况下）的气体．
（4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl₄然后振荡、静置，溶液下层不呈红色．
①根据以上实验判断：原固体混合物中一定存在的是K₂CO₃、K₂SO₄、NH₄Cl它们的总物质的量之和为0.09mol可能存在的是NaCl
②设计一个实验证明可能存在的化合物？（写出实验过程）取一定量的样品溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCl，否则就没有．

6．小叶同学跟着老师到实验室看到一试剂瓶的标签上写着“AgNO₃0.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　　）

13．下列有关氯气的说法中正确的是（　　）

	A．	氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
	B．	干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
	C．	氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
	D．	铜在氯气中燃烧生成红棕色烟

10．某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH₃产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H₂产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^-氧化了Mg

11．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X是有机物主要组成元素．X的一种1：1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．
（1）X在该氢化物中以sp方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该高于（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z⁴⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10 m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
①制备M的化学反应方程式是TiO₂+BaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO₃+CO₂↑（Z用元素符号表示）．
②在M晶体中，Ba²⁺的氧配位数（Ba²⁺周围等距且最近的O^2-的数目）为12．
③晶体M密度的计算式为ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（仅写出计算表达式，不用计算）．

试题分类