题目内容
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化产物是（ ）
| A、KCl |
| B、MnCl2 |
| C、H2O |
| D、Cl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，从化合价的角度判断相关概念，以此解答．
解答：
解：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl2，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．
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下列各项不正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ |
| B、室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7 |
| D、对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何温度下都能自发进行 |
将碳酸氢铵放在干燥试管里加热并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体是（ ）
| A、NH3 |
| B、O2、CO2 |
| C、H2O、O2 |
| D、NH3、O2 |
常温下，浓度均为0.001mol?L-1 的四种溶液：①Na2CO3 溶液、②NaHCO3 溶液、③H2CO3 溶液、④CH3COOH溶液．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、溶液①和溶液②中所含有微粒种类完全相同 | ||
| B、由水电离的c（OH-）的大小关系为：①＞②＞③＞④ | ||
C、分别加水稀释，所得溶液中
| ||
| D、分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大 |
钛（Ti相对原子质量为48）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”．工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（ ）
| ||
| ||
| A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂 |
| B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 |
| C、a=b=c=2 |
| D、每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子 |
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占
体积，且：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| 2 |
| 3 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| A、392.92 kJ |
| B、2489.4 kJ |
| C、784.72 kJ |
| D、3274.3 kJ |
钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（ ）
| A、该晶体属于离子晶体 |
| B、晶体的化学式为Ba2O2 |
| C、该晶体晶胞结构与CsCl相似 |
| D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 |