Question

电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O　　　 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
（1）总的化学方程式为

 

．
（2）根据上述变化判断：正极为

 

，发生

 

反应；负极为

 

，发生

 

反应．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，当得失电子相等时，正负极电极反应式相加即得电池反应式，由此分析解答．

解答： 解：（1）根据电极反应式Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O和Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，将两式相加，得电池反应式为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，
故答案为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag；
（2）根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子发生还原反应，故答案为：Ag₂O；氧化；Zn；还原．

点评：本题考查了原电池原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据根据得失电子判断正负极电极反应及反应类型，并根据电极反应式写出电池反应式，难度不大．