题目内容
配平下列方程式：
Fe（OH）2 + NaNO3→ Fe2O3 + NaOH+ NH3+ H2O．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：
分析：反应中Fe（OH）2→Fe2O3，Fe元素化合价由+2升高为+3，共升高1价；NaNO3中N元素化合价从+5降低到NH3中-3价，化合价降低8价，化合价变化的最小公倍数为8，则Fe（OH）2的系数为8，NaNO3的系数为1，再根据质量守恒定律配平其它物质．
解答：
解：反应中Fe（OH）2→Fe2O3，Fe元素化合价由+2升高为+3，共升高1价；NaNO3中N元素化合价从+5降低到NH3中-3价，化合价降低8价，化合价变化的最小公倍数为8，则Fe（OH）2的系数为8，NaNO3的系数为1，再根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的方程式为：8Fe（OH）2+1NaNO3═4Fe2O3+1NaOH+1NH3+6H2O，
故答案为：8；1；4；1；1；6．
故答案为：8；1；4；1；1；6．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析．
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