Question

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．
（1）Q、W、X、Y原子半径由大到小的顺序是：

 

（用元素符号表示）；
（2）Q和Z所形成的原子个数比为1：2的化合物的化学式为

 

，分子空间构型为

 

；
（3）由X、Y和W三种元素形成的某化合物的水溶液呈

 

性（填“酸、碱或中”）；并用离子方程式表示原因

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X的焰色呈黄色，应为Na元素；X、Y是金属元素，且原子序数依次增大的短周期元素、工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y应为Al元素；W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素；五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为：54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：X的焰色呈黄色，应为Na元素；X、Y是金属元素，且原子序数依次增大的短周期元素、工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y应为Al元素；W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素；五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为：54-8-16-11-13=6，应为C元素，
（1）由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，
故答案为：Na＞Al＞C＞O；
（2）Q和Z所形成的化合物为CS₂，其结构类型于二氧化碳，分子空间构成为直线形，
故答案为：CS₂；直线形；
（3）X、Y和W三种元素形成的化合物NaAlO₂，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案为：碱；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．