题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．
请回答下列问题．
（1）下列有关说法正确的是 （填字母序号）．
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”．将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 ．
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示2（夹持、固定用的仪器未画出）．
①乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有 ．
②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为 ．
请回答下列问题．
（1）下列有关说法正确的是
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”．将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示2（夹持、固定用的仪器未画出）．
①乙装置中的试剂是
②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为
考点：海水资源及其综合利用,电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）a．根据物质的性质结合元素化合价的变化判断；
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，易生成沉淀；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）①甲用于制备二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后在丙中生成碳酸氢钠，丁为尾气吸收装置，用于吸收氨气；
②碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据碳守恒解答．
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，易生成沉淀；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）①甲用于制备二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后在丙中生成碳酸氢钠，丁为尾气吸收装置，用于吸收氨气；
②碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据碳守恒解答．
解答：
解：（1）a．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故a错误；
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来，故c正确；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d错误；
故答案为：c；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）①装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，分离固体和液体，可用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
②涉及反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，n（CaCO3）=
=0.1mol，则分解的n（NaHCO3）=2n（CO2）=2n（CaCO3）=0.2mol，则分解的m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，ω（NaHCO3）=
×100%=84%（或0.84），
故答案为：84%（或0.84）．
b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；
c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来，故c正确；
d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d错误；
故答案为：c；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）①装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，分离固体和液体，可用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
②涉及反应为2NaHCO3
| ||
| 10g |
| 100g/mol |
| 16.8g |
| 20g |
故答案为：84%（或0.84）．
点评：本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和方法，结合反应的相关方程式计算，难度中等．
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