题目内容
【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 
7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3 
O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 ， 原因是（用离子方程式表示）。
【答案】
（1）防止酸雨的发生
（2）N；19.6 L；催化剂
（3）D；A、C；HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
【解析】（1）烟气脱硫、脱硝环境意义是防止酸雨的发生；
（2）①NO2+8NH3 
7N2+12H2O，上述反应中元素化合价降低的只有NO2中的N由+4价到0价，则被还原的元素是N；每生成7mol氮气转移24mol电子，则转移3mol电子、生成标准状况下N2 
×7mol=0.875mol，体积为0.875mol×22.4L/mol=19.6 L；
②分反应中反应物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、NO、O2；合在一块是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2 反应物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2 ， 由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，质量和化学性质都不变，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-；为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，答案为D。
②提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触，升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收，而通入空气，也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来，不利于吸收，故答案为AC；
③不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2。
故答案为：（1）防止酸雨的发生；（2）①N；19.6 L；②催化剂；（3）①D；②AC；③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
（1）含硫、含氮矿物的燃烧，会产生SO2和氮氧化物，溶于遇水，会使得遇水显酸性；
（2）①在反应过程中，元素化合价降低，被还原；根据关系式7N2~24e- ， 计算转移电子数；
②在反应过程中，氮氧化物在反应前后不变，作为催化剂；
（3）①SO2转化为NH4HSO3 ， 体现了SO2的酸性；
②“提高燃煤烟气中SO2去除率”可通过增大浓度、增大反应接触面；此题中应注意温度的影响，温度升高，气体溶解度减小，不利于气体的吸收；
③H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，根据强酸制弱酸的原理，书写反应方程式。
【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
