题目内容
【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：。
（2）0～10min化学反应速度V（X）=。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
（4）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ， 理由是。
【答案】
（1）Y 
2X
（2）0.04mol/（L·min）
（3）＞；10～20min时Y的浓度变化量为0，故其速率也为0
（4）b、d；b、d两点时X的浓度不再变化
【解析】（1）根据图知，随着反应进行，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L、△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，同一可逆反应中同一段时间内各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，则X、Y的计量数之比=0.4mol/L：0.2mol/L=2：1，所以该反应方程式为Y 2X；
（2）v（X）= 
= 
mol/（L·min）=0.04mol/（L·min）；
（3）因10～20min时Y的浓度变化量为0，故其速率也为0，则Y在0～10min平均反应速率大于10～20min时平均反应速率；
（4）各物质的物质的量浓度不变时，该反应达到平衡状态，根据图知， b、d两点时X的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故答案为bd；
故答案为：（1）Y 2X；（2）0.04mol/（L·min）；（3）＞；10～20min时Y的浓度变化量为0，故其速率也为0；（4）b、d；b、d两点时X的浓度不再变化。
（1）计算反应速率，结合速率之比等于化学反应系数之比确定反应方程式；
（2）根据反应速率计算公式
进行计算；
（3）分析图像，可得出“Y在0～10min和10～20min时平均反应速率”，从而得出其大小关系；
（4）当反应达到平衡状态时，其反应物、生成物的量保持不变；
【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 
7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3 
O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 ， 原因是（用离子方程式表示）。
