Question

【题目】在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 氧化产物与还原产物物质的量之比是 ， 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ， 若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为g，转移的电子数为mol．

Answer 1

【答案】KMnO4；Cl2；5：2；5：3；7.1；0.2．
【解析】2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则KMnO4为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl2；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）= =0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol×35.5g/mol=7.1g，转移电子为0.2mol×[0﹣（﹣1）]=0.2mol。
故答案为：KMnO4，Cl2，5：2，5：3，7.1，0.2．
在氧化还原反应中，反应物元素化合价升高的是还原剂，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物；反应物元素化合价降低的是氧化剂，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物；根据化学反应方程式转移的电子数来计算转移的电子数。