题目内容
【题目】将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是
A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S
【答案】D
【解析】
对于A和B，由于NH4Br和K2SO4溶于水并完全电离，所以n（Br-）=n（SO42-）=0.05mol（水电离出的OH-可忽略）；对于C，C中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.05mol；对于D，在Na2S溶液中，由于S2-+H2OHS-+OH-，水解后阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.05mol；由上分析，Na2S溶液中的阴离子数目最多，D项正确；
故选：D。
文敬图书课时先锋系列答案【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为 ．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 ．
【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 
7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3 
O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 ， 原因是（用离子方程式表示）。
