Question

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5乙醚
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

副反应：
C₂H₅OH+C₂H₅OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止发生倒吸
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77.1℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生大量的酸性废液污染环境，有副反应发生
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸密度大，稀释产生大量的热，混合时应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
（2）乙醇、乙酸易溶于水，试管受热不均匀，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下会发生倒吸；
（3）分离两种相互不溶解的液体应选择分液法；再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水，最后蒸馏可得纯净的乙酸乙酯，依据图中数据可知乙酸乙酯沸点；
（4）乙酸乙酯的实验室制备中反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，使菜肴昧香可口．

解答 解：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；添加顺序依次乙醇、浓硫酸、乙酸；
故答案为：乙醇、浓硫酸、乙酸；
（2）乙醇、乙酸易溶于水且试管受热不均，试管乙中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（3）①乙酰乙酸乙酯难溶于水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗通过分液操作分离；
故答案为：分液；
②无水硫酸钠固体具有吸水的作用，
故答案为：干燥水分；
③由乙酸乙酯的沸点可知要搜集77.1⁰C的液体；
故答案为：77.1；
（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应；
故答案为：产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，使菜肴昧香可口，反应方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

点评 本题考查了酯化反应，掌握混合物的分离和提纯方法，明确实验的实验原理是解答该题的关键，题目难度不大．