Question

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=

 

．
（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=

 

．
（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH为2和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.01mol/L、10^-4 mol/L，先计算混合溶液中c（H⁺），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；
（2）pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^-2 mol/L，pH=14的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1mol/L，先计算混合溶液中c（OH^-），再根据水的离子积计算c（H⁺），最后计算出溶液的pH；
（3）pH=10的强碱溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=2的强酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，二者等体积比混合，n（碱）小于n（酸），溶液显示酸性，计算出混合液中氢离子浓度，然后计算出溶液的pH．

解答： 解：（1）pH为2和pH为4的盐酸中c（H⁺）分别为：0.01mol/L、10^-4mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-2+10-4

2

mol/L，混合液的pH=-lg

10-2+10-4

2

≈2+lg2=2.3，
故答案为：2.3；
（2）pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^-2 mol/L，pH=14的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（OH^-）=

1+0.01

2

mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

1.01 2

mol/L，pH=-lg

1×10-14

1.01 2

≈14-lg2=13.7，
故答案为：13.7；             
（3）pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=2的强酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，二者等体积比混合，n（碱）＜n（酸），所以酸过量，溶液显示酸性，混合溶液中c（H⁺）=

0.01-0.0001

2

mol/L≈

0.01

2

mol/L，
所以混合液的pH=-lg

0.01

2

=2+lg2=2.3，
故答案为：2.3．

点评：本题考查了酸、碱溶液中pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及溶液pH的计算方法，明确计算混合液的pH时，应该先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液pH．