在一定温度下.现有浓度都为0.1mol?L-1a．盐酸.b．硫酸.c．醋酸d．氨水四种溶液:(1)四种溶液的PH由大到小的顺序是．(2)为了证明一水合氨(NH3?H2O)是弱电解质.甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11.则认定一水合氨是弱电解质.你认为这一方法是否正确? .并说明理由: ．(3)乙先用蒸馏水润湿pH试纸.然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取这三种酸溶液试样� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L^-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸d．氨水四种溶液：
（1）四种溶液的PH由大到小的顺序是

．（用字母编号填答）
（2）为了证明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）

，并说明理由：

．
（3）乙先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取这三种酸溶液试样测其PH，误差最小的是：

．理由：

．
（4）当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

．（用字母编号填答）

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,试纸的使用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）盐酸、硫酸、醋酸为酸，氨水为碱，四种溶液的物质的量浓度相同时，醋酸部分电离，氨水为碱，溶液中氢氧根离子浓度最大，溶液的pH最大；硫酸中氢根离子浓度最大，溶液的pH最小；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH；
（3）根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH的关系进行解答；
（4）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成的氢气最大；盐酸和醋酸生成的氢气体积相同；

解答： 解：（1）盐酸为一元强酸，b．硫酸为二元强酸，c．醋酸为一元弱酸部分电离，d．氨水为一元弱碱； pH=-lgc〔H⁺〕，碱性越强，PH越大，酸性越强，PH越小，四种溶液的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是d＞c＞a＞b，
故答案为：d＞c＞a＞b；
（2）pH试纸湿润后测得该氨水pH，已经用蒸馏水湿润，稀释了待测氨水溶液，所测pH要减小，
故答案为：否；因为湿润的PH试纸稀释了氨水，也会导致测PH减小；
（3）盐酸稀释后，溶液酸性减小，pH变大；硫酸溶液稀释后，酸性变小，pH值将变大；醋酸为弱电解质，在稀释过程中电离平衡右移，醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中C（H⁺）变化较小，氢离子浓度变化比盐酸、硫酸小，
故答案为：C（或醋酸）因为醋酸为弱电解质，稀释后平衡右移C（H⁺）变化较小；
（4）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子浓度最大，生成的氢气体积最大，盐酸和醋酸生成的氢气相同，所以分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为：b＞a=c，
故答案为：b＞a=c．

点评：本题考查pH的定性分析，注意影响弱电解质的电离平衡的因素，PH试纸的正确使用方法是，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，和标准比色卡进行对比．若用蒸馏水润湿试纸，则会促进弱电解质的电离，测得PH误差比强电解质小，题目难度中等．

选项	异常情况	可能的原因
①	蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低	温度计的水银球伸入液面以下
②	粗盐水过滤后滤液仍浑浊	滤纸与漏斗内壁间有气泡
③	萃取时，振荡溶液，静置不分层	萃取剂加得太多
④	蒸馏时，发现冷凝管破裂	没有通冷凝水或先加热后通冷凝水

A、②③	B、①③
C、①②③	D、②③④

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